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    三溴化磷

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    什么是三溴化磷?

    發布日期:2018-01-11 作者: 點擊:

    三溴化磷亦稱溴化磷,無色液體,有刺激臭味,在空氣中激烈發煙,有毒,誤服或吸入粉塵和液體會嚴重中毒。遇水猛烈反應生成溴化氫和亞磷酸,放出刺激性蒸氣并引起腐蝕性灼傷。蒸氣與液體能嚴重刺激眼睛、黏膜、皮膚和呼吸系統,造成灼傷,經常吸入低濃度蒸氣能損害呼吸道。極易水解。


    三溴化磷受熱其顏色隨溫度升高經橙黃、暗黃 至黑色而變化。與水作用分解為亞磷酸和氫溴酸并放出大量熱。與乙醇作用分解為磷酸和溴乙烷。與氧加熱生成亞磷酰溴和溴,進一步作用生成磷酰溴和五溴化磷。與氯 反應生成三氯化磷和溴。與碘不作用。與硫化氫作用生成三硫化二磷和溴化氫。

    P原子以sp3雜化軌道成鍵,分子為三角錐形,是極性分子。


    聚丙烯酰胺


    三溴化磷與水反應,生成溴化氫和亞磷酸,反應激烈時會發生爆炸:

    PBr3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HBr

    三溴化磷和三氯化磷、三氟化磷類似,都可作為 路易斯酸 或 路易斯堿。一方面,它可與三溴化硼生成1:1加合物Br3B-PBr3;另一方面,它也可作為親電試劑與胺反應。

    PBr3最常用作轉化醇為溴代烴,分子中的三個溴原子都可溴化:PBr3 + 3 ROH → 3 RBr + HP(O)(OH)2

    機理涉及SN2親核取代反應。由于機理的緣故,該反應只對一級和二級醇起作用,而且反應后α碳發生構型翻轉。

    類似地,三溴化磷也可與羧酸反應生成酰溴 :

    PBr3 + 3 RCOOH → 3 RCOBr + HP(O)(OH)2

    三溴化磷也可用作羧酸α氫溴化反應中的催化劑,制取Hell-Volhard-Zelinsky鹵化反應反應物酰溴的前體以及合成藥物等。

    三溴化磷是強還原劑,與氧氣的反應比三氯化磷更加激烈,最終爆炸性生成P2O5和Br2。


    毒理學資料及環境行為:


    危險特性:遇水發熱、冒煙甚至燃燒爆炸。有腐蝕性。

    與水反應式:PBr3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HBr

    燃燒(分解)產物:溴化氫、氧化磷、磷烷。


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